Скорость химических реакций

Реферат
Содержание скрыть

Влияние давления на скорость химической реакции., Влияние давления на скорость химической реакции. (Дополнительный материал)., Влияние поверхности соприкосновения реагентов на скорость химической реакции.

Влияние поверхности соприкосновения реагентов на скорость химической реакции. (Дополнительный материал).

Влияние природы реагентов на скорость химической реакции., Влияние природы реагентов на скорость химической реакции. (Дополнительный материал)., Влияние температуры на скорость химической реакции., Влияние температуры на скорость химической реакции. (Дополнительный материал)., Катализ и ингибирование., Катализ и ингибирование. (Дополнительный материал)., Скорость химической реакции. Определение.

Химические реакции протекают с разными скоростями. Из известных на сегодняшний день реакций самая быстрая протекает в 10 40 раз быстрее, чем самая медленная. Превращение графита в алмаз в недрах Земли — очень медленная реакция. А взрыв смеси кислорода с водородом происходит практически мгновенно.

Как сравнить скорости реакций количественно?

Скорость — это изменение некоторой величины во времени.

Рассмотрим реакцию:

H 2 + I2 = 2HI

Попробуем определить скорость этой реакции по расходованию реагентов в единицу времени. Например, так:

v(H 2 ) = m(H2 )/Dt, v(I2 ) = m(I2 )/Dt

где v — скорость реакции, m — убыль массы соответствующего реагента, Dt — отрезок времени.

Но v(H 2 ) не равно v(I2 ).

Ведь массы водорода и иода, прореагировавших в единицу времени, не равны.

Влияние природы реагентов на скорость химической реакции  1

Реакция идет в мольном соотношении 1:1, а не в массовом! Попробуем по-другому:

v(H 2 ) = n(H2 )/Dt, v(I2 ) = n(I2 )/Dt

взяв вместо масс количества веществ.

v(H 2 ) = v(I2 )

Но если в первом случае мы возьмем убыль числа молей в единицу времени в 1 мл смеси, а во втором — в 1 л смеси, то скорости снова не будут равны! Они зависят от объема. Если проводить одну и ту же реакцию в маленькой пробирке и в большой бочке, то в пробирке прореагирует меньшее количество вещества — просто потому, что там меньше реагента.

5 стр., 2336 слов

Влияние материала прокатных валков на их работоспособность

... чугунные, так и стальные прокатные валки, причем на долю чугунных прокатных валков приходится 65 % всего производимого объема валков Таким образом, материал валков может выступать оптимизирующим ... валков и увеличение содержания углерода в стали оказывают отрицательное влияние на сопротивление выкрошиванию. Химический состав материала стальных валков неоднозначно влияет на их служебные свойства. ...

А если привести эти выражения к единице объема?

v(H2 ) = n(H2 )/VDt = Dc(H2 )/Dt, v(I2 ) = n(I2 )/VDt=Dc(I2 )/D t

где Dc изменения молярных концентраций соответствующих веществ.

Тогда v H2 = vI2 = v данной реакции!

Таким образом, конечное определение будет:

Скорость химической реакции — это изменение молярной концентрации одного из участвующих в реакции веществ в единицу времени:

v = Dc/Dt [моль/литр*сек]

В принятом определении есть два нюанса!

Нюанс 1:

Это выражение

v = Dc/Dt

позволяет определить лишь среднюю скорость реакции за выбранный отрезок времени. Ученых же, как правило, интересует скорость в выбранный момент времени, т.е. так называемая мгновенная скорость реакции. Она определяется как производная функции c(t):

v = dc/dt

Таким образом 1

Если мы определяем скорость реакции по одному из реагентов, то знак производной c(t) отрицателен, т.к. концентрации реагентов убывают. Но по физическому смыслу скорость не может быть отрицательной величиной. Поэтому при использовании концентраций реагентов:

v = -dc/dt

Нюанс 2:

Определим скорость этой же реакции

H 2 + I2 = 2HI

не по уменьшению концентрации реагента, а по увеличению концентрации продукта:

v(HI) = dc(HI)/dt

У нас получилось, что v(H 2 ) = v(I2 ), но не равно v(HI)! Ведь при уменьшении концентраций водорода и иода, например, в 3 раза концентрация иодоводорода возрастает в 9 раз (это видно по коэффициентам в уравнении реакции).

Чтобы скорости стали равными (и можно было говорить о единой скорости реакции), изменение концентрации HI в единицу времени следует поделить на стехиометрический коэффициент при HI:

v(HI) = dc(HI)/2dt

В общем случае для реакции

aA + bB = eE + fF

значение скорости определяется как:

v = -dc(A)/adt = -dc(B)/bdt = dc(E)/edt = dc(F)/fdt

Влияние концентраций веществ на скорость химической реакции.

Чтобы вещества прореагировали, необходимо, чтобы их молекулы столкнулись. Вероятность столкновения двух людей на оживленной улице гораздо выше, чем на пустынной. Так и с молекулами. Очевидно, что вероятность столкновения молекул на рисунке слева выше, чем справа. Она прямо пропорциональна количеству молекул реагентов в единице объема, т.е. молярным концентрациям реагентов. Это можно продемонстрировать с помощью модели.

Влияние концентраций веществ на скорость химической реакции  1

законом действующих масс

Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени:

v = k[A]n [B]m , для реакции aA + bB = …

порядками реакции

не равны стехиометрическим коэффициентам

константой скорости реакции

*В закон действующих масс не входят концентрации твердых веществ, т.к. реакции с твердыми веществами протекают на их поверхности, где «концентрация» вещества постоянна.

C тв +O2 =CO2 ,

v=k[C] m [O2 ]n =k'[O2 ]n ; k’=k[C]m

Влияние давления на скорость химической реакции.

Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.

В уравнении Менделеева-Клапейрона:

pV = nRT

перенесем V в правую часть, , а RT — в левую и учтем, что n/V = c:

p/RT = c

Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально.

Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально  1

Влияние давления на скорость химической реакции. (Дополнительный материал).

Цепные реакции

Рассмотрим реакцию:

H 2 + Cl2 = 2HCl

Она состоит из следующих стадий, общих для всех цепных реакций:

1) Инициирование , или зарождение цепи

Cl 2 = 2Cl·

Распад молекулы хлора на атомы (радикалы) происходит при УФ-облучении или при нагревании. Сущность стадии инициирования — образование активных, реакционноспособных частиц.

2) Развитие цепи

Cl

  • + H 2 = HCl + H·

H

  • + Cl 2 = HCl + Cl·

В результате каждого элементарного акта развития цепи образуется новый радикал хлора, и эта стадия повторяется вновь и вновь, теоретически — до полного расходования реагентов.

3) Рекомбинация , или обрыв цепи

2Cl

  • = Cl 2

2H

  • = H 2

H

  • + Cl
  • = HCl

Радикалы, оказавшиеся рядом, могут рекомбинировать, образуя устойчивую частицу (молекулу).

Избыток энергии они отдают «третьей частице» — например, стенкам сосуда или молекулам примесей.

цепная реакция является

H

  • + O 2 = OH
  • + O·

O

  • + H 2 = OH
  • + H·

OH

  • + H 2 = H2 O + H·

К разветвленным цепным реакциям относятся многие реакции горения.Неконтролируемый рост числа свободных радикалов (как в результате разветвления цепи, так и для неразветвленных реакций в случае слишком быстрого инициирования) может привести к сильному ускорению реакции и взрыву.

Казалось бы, чем больше давление, тем выше концентрация радикалов и вероятнее взрыв. Но на самом деле для реакции водорода с кислородом взрыв возможен лишь в определенных областях давления: от 1 до 100 мм рт.ст. и выше 1000 мм рт.ст. Это следует из механизма реакции. При малом давлении большая часть образующихся радикалов рекомбинирует на стенках сосуда, и реакция идет медленно. При повышении давления до 1 мм рт.ст. радикалы реже достигают стенок, т.к. чаще вступают в реакции с молекулами. В этих реакциях радикалы размножаются, и происходит взрыв. Однако при давлении выше 100 мм рт.ст. концентрации веществ настолько возрастают, что начинается рекомбинация радикалов в результате тройных соударений (например, с молекулой воды), и реакция протекает спокойно, без взрыва (стационарное течение).

Выше 1000 мм рт.ст. концентрации становятся очень велики, и даже тройных соударений оказывается недостаточно, чтобы предотвратить размножение радикалов.

Вам известна цепная разветвленная реакция деления урана-235, в каждом элементарном акте которой захватывается 1 нейтрон (играющий роль радикала) и испускается до 3 нейтронов. В зависимости от условий (например, от концентрации поглотителей нейтронов) для нее также возможно стационарное течение или взрыв. Это еще один пример корреляции кинетики химических и ядерных процессов.

Влияние поверхности соприкосновения реагентов на скорость химической реакции.

гомогенные

  • твердого вещества и газа: S + O2 = SO2 ,

  • твердого вещества и жидкости: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,

  • двух несмешивающихся жидкостей: C3 H7 Br + KCN (водн.) = C3 H7 CN + KBr(водн.)

Влияние поверхности соприкосновения реагентов на скорость химической реакции  1

Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагентов.

*Твердые вещества, участвующие в гетерогенной реакции, для увеличения скорости взаимодействия измельчают, чтобы увеличить площадь поверхности частиц. Например, уголь для приготовления пороха растирают в порошок. Жидкость для реакции с газом распыляют в мельчайшие капельки: так, дизельное топливо (смесь углеводородов) впрыскивают в камеру, где оно встречается с воздухом, через специальное устройство, обеспечивающее распыление.

Влияние поверхности соприкосновения реагентов на скорость химической реакции. Дополнительный материал.

кинетический

Винни-Пух способен съедать 1 ложку варенья за секунду, т.е. скорость поедания варенья составляет 1 л./с. Но если Кролик не будет успевать подносить ему варенье, то скорость поедания варенья снизится независимо от возможностей Винни-Пуха: при скорости подачи варенья 1 банка в минуту (= 30 ложек за 60 секунд = 0,5 л./с) наблюдаемая скорость поедания варенья будет равна скорости его подачи, т.е. 0,5 л./с. Так и с химическими реакциями.

Если реагенты подходят друг к другу быстрее, чем реагируют,, Если химическая реакция происходит быстрее, чем реагенты успевают подходить друг к другу,

Влияние природы реагентов на скорость химической реакции.

Константа скорости реакции зависит в первую очередь от природы реагирующих веществ. Калий быстрее взаимодействует с водой, чем натрий, а литий — еще медленнее натрия. Водород реагирует с кислородом очень быстро (часто со взрывом), а азот с кислородом — крайне медленно и лишь в жестких условиях (электрический разряд, высокие температуры).

Влияние природы реагентов на скорость химической реакции. Дополнительный материал., Под «природой реагирующих веществ» понимают:

  1. Для веществ молекулярного строения — тип химических связей в молекулах реагентов, прочность связей. Чтобы молекула прореагировала, связь в ней необходимо разорвать.

  2. Для веществ немолекулярного строения (ионный или атомный кристалл) — строение кристаллической решетки, ее прочность.

  3. Для веществ, у которых «молекула» состоит из одного атома (например, металлы, благородные газы) — строение электронной оболочки атома, прочность связывания внешних электронов.

  4. Для молекул сложной формы — вероятность благоприятного для реакции взаимного расположения реагентов при соударении . Если соударение на левом рисунке приведет к реакции, то на правом — нет, с какой бы силой оно ни осуществилось.

Влияние природы реагентов на скорость химической реакции <a href=дополнительный материал 1">

Последний фактор называется

Влияние температуры на скорость химической реакции

Влияние температуры на количество столкновений молекул может быть показано с помощью модели. В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа (сформулировано Я. Х. Вант-Гоффом на основании экспериментального изучения множества реакций):

В интервале температур от 0 о С до 100о С при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:

Влияние температуры на скорость химической реакции 1

где g — tтемпературный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4.

Влияние температуры на скорость химической реакции. Дополнительный материал.

Правило Вант-Гоффа

Правило Вант-Гоффа — не более чем правило, оно не имеет силу закона.

Во-первых, Вант-Гофф мог изучать химические реакции в ограниченных условиях, которые обеспечивала лабораторная техника того времени. Как выяснилось позже, температурный коэффициент в значительном температурном интервале непостоянен.

Кроме того, из-за несовершенства технических средств невозможно было изучать как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (для которых требуются тысячи лет).

Реакции с участием больших молекул сложной формы (например, белков) также не подчиняются правилу Вант-Гоффа.

Энергия активации

химические вещества на энергетической диаграмме занимают положение в «ямках»

Влияние температуры на скорость химической реакции 2

Если мы хотим провести реакцию, т.е. превратить эти вещества в другие, мы должны сообщить реагентам энергию, достаточную для того, чтобы они выбрались из «ямки», перевалили через окружающий его «барьер» ( энергию активации ) .

Для этого, как правило, требуется нагреть реакционную смесь до определенной температуры, чтобы увеличить кинетическую энергию молекул. Если энергетический барьер реакции невысок, для ее начала бывает достаточно удара или трения.

Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции.

уравнение Аррениуса

k = k o e-E/RT

Е — это энергия, которую надо придать молекулам, чтобы они вступили во взаимодействие, называемая, Катализ и ингибирование.

лияют на скорость химической реакции, не являясь при этом реагентами.

75% химической промышленности использует каталитические процессы. Среди них — как крупнотоннажные производства: синтез аммиака и его окисление, производство серной кислоты, так и тонкие многостадийные синтезы, например, лекарственных средств.

Ферменты обладают непревзойденной

уменьшают энергию активации реакции

Катализ и ингибирование. Дополнительный материал.

механизм действия катализатора

A + K = AK (1)

AK + B = AB + K (2)

Суммарная реакция

A + B = AB

BНо вместо энергетического барьера этой реакции преодолеваются более низкие барьеры реакций (1) и (2): E 1 и E2 .

Ферменты обладают непревзойденной 1

Многие катализаторы не просто ускоряют реакции, а ведут их по другому пути.

4NH 3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O

не представляет никакого интереса для промышленности, а в результате каталитического окисления на платине:

4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H2 O

получается ценный продукт — оксид азота(II).

Ингибиторы

аутокатализ

2KMnO4 + 5K2 SO3 + 3H2 SO4 = 2MnSO4 + 6K2 SO4 + 3H2 O

ускоряется по мере накопления ионов Mn 2+ , образующихся при восстановлении перманганата.